Semana 6 sesión 16

Semana6 SESIÓN 16	QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia indispensable para la vida El agua como compuesto
contenido temático	Reacción de descomposición del agua  Reacción química: Reacción de descomposición del agua y su clasificación como ender­gónica. Reacción de síntesis del agua y su clasificación como exotérmica. Energía de activación. Representación por medio de sím­bolos, fórmulas y ecuaciones quí­micas.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Comprenderá las características del programa,  dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. De Laboratorio:  Material: Fuente de energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos de ensaye, electrodos. Sustancias: Agua, ácido sulfúrico.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA El Profesor hace su presentación de preguntas: Electrolisis del agua Modelos Escrito Esquemático Simbólico Video Físico Computacional Simulador Equipo 2 6 5 4 1 3 Respuesta Es un proceso que puede separar los elementos de  un compuesto por medio de la electricidad consiste en que los electrones son capturados por los cationes en el cátodo y se produce la liberación de los aniones es decir se da una reacción de reducción y oxidación. https://youtu.be/i-0aEPtEzwY FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor: Electrolisis del Agua. Objetivo: separar del agua el hidrogeno y el oxígeno. Procedimiento: 1.- Mezclar 100 ml  de agua en el vaso  con cinco gotas de ácido sulfúrico. 2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de ensaye. 3.-Colocar los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitados con agua. 4.-Colocar un electrodo dentro cada de tubo de ensaye. 5.-Con los caimanes conectar a los polos positivo y negativo de la fuente de poder. 6.-Conectar la fuente de poder a la corriente eléctrica y encenderla. 6.-Observar el desprendimiento de los gases e indicar en que tubo está el oxígeno y el hidrogeno. Cantidad de burbujeo Polo de la fuente de poder Elemento obtenido Tubo 1 Su cantidad de burbujeo fue muy poco Negro que fue le negativo oxigeno Tubo 2 Su cantidad de burbujeo fue mucho o al menos mucho más que el tubo uno Rojo que fue el positivo Hidrogeno Conclusiones: Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.

RESUMEN DE LA ACTIVIDAD.

En el inicio de la clase lo que se hizo fue responder una serie de preguntas como la introducción de la practica realizada y de la nueva serie de temas que se verán está semana, cada equipo selecciono una pregunta de su interés y se respondió debidamente y un integrante de cada equipo paso a escribir la respuesta en el documento y después de eso se pasó a exponer la pregunta y respuesta ante todo el grupo; posteriormente lo que se hizo fue anotar los materiales en la hojita para poder pedirlos los cuales fueron: vaso de precipitado, tubos de ensayo, una fuente de energía eléctrica con la cual pusimos la cantidad de voltios que queríamos los cuales fueron de 12 y otro material en el cual colocamos el agua; después de eso colocamos en el vaso de precipitado 250 mil de agua a la cual le agregamos cinco gotas de ácido sulfúrico, después esa mezcla se vació en el otro material el cual tendríamos que poner el agua y debajo de este tenía unos caimanes que se conectaron a su vez con la fuente de energía el rojo con el rojo(+) y el negro con el negro (-) después vimos la reacción l cual era que empezó a burbujear separándose el oxígeno de un lado y el hidrógeno por el otro este burbujeaba más que el oxígeno y eso se hizo hasta que una parte del agua que estaba el hidrógeno se convirtiera en un gas el cual con ayuda de los tubos de ensayo al encender el encendedor cerca del tubo de ensayo que contenía el hidrógeno provocara una reacción ante este.